一、弱酸性
次氯酸是一種一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8Ka。
強氧化性：次氯酸能氧化還原性物質（如Na2SO3、FeCl2、KI、C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變為無色液體。如：
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）[2]
二、不穩定性
次氯酸很不穩定，只存在于水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解：2HClO2HCl+O2↑。它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO-（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO），常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）：Cl2 + H2OHClO + HCl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和堿度均低于它。但有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得：
3Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2·xCa(OH)2·yH2O + H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
1、2HClO 2HCl+O2↑
2、HClO+HCl H2O+Cl2↑
3、3HClO 2HCl+HClO3
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O Cl2O = 2HClO
氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸：H2O + Cl2 = HCl + HClO
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClOCl2O+H2O